MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kompetensi  Dasar

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

I. Tujuan

Membuat garam yang sukar larut dalam air

II.  Alat dan Bahan        :

1. Rak tabung reaksi

2. Tabung Reaksi

3. Pipet Tetes

4. Larutan AgNO₃ 0,1 M

5. Larutan BaCl₂ 0,1 M

6. Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

7. Larutan NaCl 0,1 M

8. Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III. Cara Kerja                 :

Percobaan A      :

1.  Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan B       :

1.  Masukkan larutan Na₂SO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.  Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na₂SO₄. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan C       :

1. Masukkan larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.  Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan D      :

1. Masukkan larutan BaCl₂ 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl₂. Amati dan catat perubahan yang terjadi

IV.    Hasil Pengamatan                      :

Percobaan	Pencampuran	Pengamatan (Hasil yang terjadi setelah reaksi)
A	AgNO3 + NaCl	Terbentuk endapan berwarna putih
B	Na2SO4 + K2CrO4	Tidak terbentuk endapan
C	AgNO3 + K2CrO4	Terbentuk endapan berwarna merah
D	BaCl2 + K2CrO4	Terbentuk endapan berwarna kuning

V.         Pertanyaan   :

1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

a. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

terdiri dari ion : [Ag⁺] [NO₃^-] [Na⁺] dan [Cl^-]

b. Na₂SO₄ + K₂CrO₄ → Na₂CrO₄ + KSO₄

terdiri dari ion : [2Na⁺] [SO₄²^-] [2K⁺] dan [CrO₄²^-]

c. AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + KNO₃

terdiri dari ion : [Ag⁺] [NO₃^-] [2K⁺] [CrO₄²^-] [K⁺] dan [2Ag⁺]

d. BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ + KCl

terdiri dari ion : [Ba²⁺] [2Cl^-] [2K⁺] [CrO₄²^-] [K⁺] dan [Cl^-]

2. Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

AgCl          = Perak Klorida

Na₂CrO₄    = Natrium Kromat

Ag₂CrO₄    = Perak Kromat

BaCrO₄     = Barium Kromat

3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:

a.       Konsentrasi

ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

ksp Na₂CrO₄ = [2Na⁺]² [CrO₄²^-]

ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺]² [CrO₄²^-]

ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺] [CrO₄²^-]

b.      Kelarutan

ksp AgCl = s²

ksp Na₂CrO₄ = 4s³

ksp Ag₂CrO₄ = 4s³

ksp BaCrO₄ = s²

4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 x 10-10
Ag2CrO4	1,9 x 10-12

a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)

NaCl = [Na⁺] [Cl^-]

0,1          0,1   0,1

Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

1,7 x 10^-10 =     s      0,1

S = 1,7 x 10^-9 M                      

b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)

1. ksp AgCl = s²

1,7 x 10^-10 = s²

S = √1,7 x10^-10

S = 1,3 x 10ˉ⁵ M

2. Ksp Ag₂CrO₄ = 4s³

1,9 x 10^-12 = 4s³

475 x 10^-15 = s³

S = √475 x 10¹⁵

S = 7,8 x 10^-5 M

c.    Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M (dalam mol/L)

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

             = Ag= 0,1 . 1 =0,1

Ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

  1,9 X 10⁻¹²   = [0,1]² . S

         S           = 1,9 X 10⁻¹²  ̸ 1 x 10⁻²

                      = 1,9 x 10⁻¹°

VI.Kesimpulan : Buatlah kesimpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan !

Jawab:

Jadi kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y nya . 

Jika QSP > KSP maka mengendap, 

QSP<KSP maka terlarut 

QSP = KSP maka tepat jenuh.

VI.Kesimpulan : Untuk membuat suatu kelarutan dapat dihitung dari nilai X + Y-nya. Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi pengendapan, jika Qsp < Ksp maka akan larut dan jika Qsp = Ksp maka akan tepat jenuh.