laporan kimia

  Enthalpy Reaksi Netralisasi

A. Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter

B. Teori 

  Entalpi merupakan energi  yang  terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi  yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan /diserap dalam pembentukan 1mol zat dari setiap  unsur –unsurnya. 

rumus   

q= m x c x ∆T

∆ H  =  – q/mol

M = massa (gram)

c  = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)

∆T= perubahan suhu (oC)

C. Alat dan bahan

a. Kalorimeter                              f.   Termometer
b. Gelas kimia 100 ml                 g.  Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M

D. Cara Kerja

a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan  ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan
d. Masukkan  ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap.  Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.  Reaksi    :  NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H2O

E. Hasil  Pengamatan

Suhu Awal HCl                : 32°

Suhu Awal NaOH            : 31°

Suhu Campuran              : 35°

Perubahan Suhu              : 35° - (32° - 31°/2) = 35° - 32,5° = 2,5°

F. PERTANYAAN

1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!

2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini

3. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

G. JAWABAN

1. mol NaOH       = m . v

                          =  1 . 0,05

                          =  0,05 mol

   mol HCl            = m . v

                          =  1 . 0,05

                          = 0,05 mol

2. dik : m NaOH   = 50 ml

          m HCl       = 50 ml

          c              = 4,2 J /g°C

          ΔT           = 2,5°C

   dit : q ?             

   q reaksi         = m . c . ΔT

                       =  100 . 4,2 . 2,5

                       =  1050 J

3. ΔH =  -q/mol

           = -1050/0,05

           = - 21000 J/mol

           = - 21 KJ/mol

H. KESIMPULAN   :  Jadi, untuk menetralisasikan 1 mol larutan NaOH dengan 1 mol HCl dibutuhkan kalor sebesar  1050 J serta adalanya perubahan enthalpy sebesar -21 KJ/mol. Ini termasuk kedalam proses Eksoterm yaitu jenis reaksi ΔH pelarutan standar (ΔH°s)

entalpi pembakaran bahan bakar

A. Tujuan                  :  Menentukan ∆H pembakaran methanol

B. Alat dan Bahan 

• Gelas Kimia
• Pembakar spirtus
• Neraca
• Metanol
• Air
• Termometer

C. Langkah Kerja

1. Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml
2. Ukur suhu air awal dan catat suhunya
3. Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca
4. Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih
5. Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan
6. Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

D. Hasil pengamatan

Massa air             : 100 gr

Massa benda (spirtus)  + bahan bakar sebelum pemanasan  : 181,6 gr

Massa benda (spirtus ) + bahan bakar setelah pemanasan    : 164,72 gr

Suhu air awal     : 30°

Suhu air setelah pemanasan       : 93°

Massa methanol yang hilang       : 181,6 – 164,72 = 5,88 gr

Mr methanol (CH3OH)   : 12 + 4 + 16 = 32

E. Perhitungan

  q  reaksi          = m . c . ∆T

  ∆ H                 =  – q/mol methanol

G. Jawab

1. mol methanol  =  gr/mol = 5,88/32 = 0,184 mol

2. q reaksi     =  m . c . ΔT

                     =  100 . 4,2 . 63
                     =  26460 J
     3. ΔH        = -26460/0,184
                    = -143804,34 J/mol

                    = -143,8 KJ/mol

H. Kesimpulan :  Jadi, total kalor yang terjadi adalah 26460 J dan kalor tersebut juga mengalami perubahan sebesar -143,8 KJ/mol. dalam percobaan tersebut tergolong sifat eksoterm.