Kelompok 5 :

•         M. Teguh Kurniawan
•         Nabilah Prabawati ‘Aini
•          Ready Rizki Aditama
•          Reyza Pratama Komala
•          Sarah Aulia Rahmah

Kelas XI IPA 1

PEMBUATAN LARUTAN

A. Tujuan : Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolaran tertentu

B. Teori :

Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan (Kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu, di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. 

Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat. Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu, dan dinyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

M = n / V 

Dimana, M = Molaritas

n = jumlah zat terlarut (mol)
V = Volume Larutan (Liter)

Salah satu keuntungan jika konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat diperoleh dengan mengukur volume larutan.

Ketika bekerja di laboratorium juga diperlukan untuk mengencerkan larutan,yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah. Maka n1 = n2 atau

V1 . M1 = V2 . M2

C. Alat dan Bahan :

1. Neraca                                        
2. Kaca Arloji                                  
3. LAbu Ukur 100 ml dan 50 ml
4. Pipet Volumetrik 25 ml
5. Pengaduk
6. Corong
7. Bulp
8. Asam Oksalat C2H2O4
9. Aquadest

D. Cara Kerja :

1. Menimbang ± 0.5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji
2. Lalu masukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml
3. Larutkan dengan aquadest hingga tanda batas
4. Kocok larutan sampai homogen
5. Ukur 25 ml larutan tersebut dan masukkan kedalam labu ukur 50 ml, kemudian tambahkan aquadest hingga tanda batas.

E. Perhitungan :

1. Hitung Molaritas larutan asam oksalat!
2. Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan!

F. Jawaban

1. M1 = gr  .  1000  =  0,5 .  1000  =  5  = 0,056 M

            Mr     100        90    100       90

2. M1 . V1 = M2 . V2

   0,056 . 25 = M2 . 50

   1,4  =  M2 . 50

   M2 = 1,4 = 0,028 M

            50

           

G. Kesimpulan : Molaritas yang dimiliki oleh larutan pekat (M1) dan larutan terlarut (M2) tidak sama, tetapi memiliki jumlah zat yang tetap yaitu 0,5 gr.

laporan kimia

  Enthalpy Reaksi Netralisasi

A. Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter

B. Teori 

  Entalpi merupakan energi  yang  terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi  yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan /diserap dalam pembentukan 1mol zat dari setiap  unsur –unsurnya. 

rumus   

q= m x c x ∆T

∆ H  =  – q/mol

M = massa (gram)

c  = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)

∆T= perubahan suhu (oC)

C. Alat dan bahan

a. Kalorimeter                              f.   Termometer
b. Gelas kimia 100 ml                 g.  Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M

D. Cara Kerja

a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan  ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan
d. Masukkan  ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap.  Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.  Reaksi    :  NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H2O

E. Hasil  Pengamatan

Suhu Awal HCl                : 32°

Suhu Awal NaOH            : 31°

Suhu Campuran              : 35°

Perubahan Suhu              : 35° - (32° - 31°/2) = 35° - 32,5° = 2,5°

F. PERTANYAAN

1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!

2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini

3. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

G. JAWABAN

1. mol NaOH       = m . v

                          =  1 . 0,05

                          =  0,05 mol

   mol HCl            = m . v

                          =  1 . 0,05

                          = 0,05 mol

2. dik : m NaOH   = 50 ml

          m HCl       = 50 ml

          c              = 4,2 J /g°C

          ΔT           = 2,5°C

   dit : q ?             

   q reaksi         = m . c . ΔT

                       =  100 . 4,2 . 2,5

                       =  1050 J

3. ΔH =  -q/mol

           = -1050/0,05

           = - 21000 J/mol

           = - 21 KJ/mol

H. KESIMPULAN   :  Jadi, untuk menetralisasikan 1 mol larutan NaOH dengan 1 mol HCl dibutuhkan kalor sebesar  1050 J serta adalanya perubahan enthalpy sebesar -21 KJ/mol. Ini termasuk kedalam proses Eksoterm yaitu jenis reaksi ΔH pelarutan standar (ΔH°s)

entalpi pembakaran bahan bakar

A. Tujuan                  :  Menentukan ∆H pembakaran methanol

B. Alat dan Bahan 

• Gelas Kimia
• Pembakar spirtus
• Neraca
• Metanol
• Air
• Termometer

C. Langkah Kerja

1. Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml
2. Ukur suhu air awal dan catat suhunya
3. Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca
4. Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih
5. Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan
6. Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

D. Hasil pengamatan

Massa air             : 100 gr

Massa benda (spirtus)  + bahan bakar sebelum pemanasan  : 181,6 gr

Massa benda (spirtus ) + bahan bakar setelah pemanasan    : 164,72 gr

Suhu air awal     : 30°

Suhu air setelah pemanasan       : 93°

Massa methanol yang hilang       : 181,6 – 164,72 = 5,88 gr

Mr methanol (CH3OH)   : 12 + 4 + 16 = 32

E. Perhitungan

  q  reaksi          = m . c . ∆T

  ∆ H                 =  – q/mol methanol

G. Jawab

1. mol methanol  =  gr/mol = 5,88/32 = 0,184 mol

2. q reaksi     =  m . c . ΔT

                     =  100 . 4,2 . 63
                     =  26460 J
     3. ΔH        = -26460/0,184
                    = -143804,34 J/mol

                    = -143,8 KJ/mol

H. Kesimpulan :  Jadi, total kalor yang terjadi adalah 26460 J dan kalor tersebut juga mengalami perubahan sebesar -143,8 KJ/mol. dalam percobaan tersebut tergolong sifat eksoterm.